碳中和作為一種新型環保形式，目前已經被越來越多的大型活動和會議采用。回答下列有關問題：
（1）利用CO₂合成二甲醚有兩種工藝。
工藝1：涉及以下主要反應：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
工藝2：利用CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（反應Ⅳ）
①反應Ⅳ的熱化學方程式為

2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₄=2ΔH₁+ΔH₃

2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₄=2ΔH₁+ΔH₃

，平衡常數K₄=

K

2

1

?

K

3

K

2

1

?

K

3

（用K₁、K₃表示）。
②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是

BD

BD

。
A.氣體物質中碳元素與碳元素的質量比不變
B.容器內壓強不變
C.容器內氣體密度不變
D．容器內CH₃OCH₃濃度保持不變
（2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。

①下列說法正確的是

AC

AC

。
A.圖甲縱坐標表示CH₃OH的平衡產率
B.p₁＜p₂＜p₃
C.為了同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率，應選擇低溫、高壓條件
D.一定溫度壓強下，提高CO₂的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
②圖乙中，縱坐標為二氧化碳的平衡轉化率，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

該溫度時，以反應Ⅱ為主，壓強對平衡移動無影響

該溫度時，以反應Ⅱ為主，壓強對平衡移動無影響

。
（3）對于合成甲醇的反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的CO₂轉化率如圖丙所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高CO₂轉化率降低的原因可能是

710K之前反應沒有達到平衡，隨著溫度上升，反應速率增加，因此CO₂的轉化率上升；該反應是放熱反應，710K之后平衡逆向移動，CO₂的轉化率下降

710K之前反應沒有達到平衡，隨著溫度上升，反應速率增加，因此CO₂的轉化率上升；該反應是放熱反應，710K之后平衡逆向移動，CO₂的轉化率下降

。