金屬及其合金在生產生活中有廣泛的用途。請運用所學知識回答下列問題：
（1）“電池和錫箔紙也能生火？”如圖1將錫箔紙剪成“
”形狀，將錫箔紙的兩端連接電池的正負極，錫箔紙即可燃燒。上述實驗利用了金屬的 導電導電性。
（2）月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質，其中鐵粉的作用是 吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣；請寫出一個能驗證鐵比銅活潑的化學方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）鋁的化學性質活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能是因為 常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（4）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 Zn2+、Fe2+Zn2+、Fe2+，反應后溶液的質量比原混合溶液的質量 小小（填“大”或“小”），有關反應的化學方程式為 Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）（寫出一個即可）。
（5）小明同學想測定某Cu-Zn合金中鋅的質量分數，于是取合金粉末13g,向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖2所示，請計算合金中鋅的質量分數。
【答案】導電；吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；Zn2+、Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3