含氮化合物廣泛存在于自然界，是一類常見的化合物。
（1）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內燃機工作時發生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2（g）與NO（g） 反應生成N2（g）和H2O的熱化學方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol，判斷該反應自發進行的條件：低溫自發低溫自發。（填“高溫自發”或“低溫自發”）
（2）已知當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖一表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①則該反應△H＜＜0。（填“＞”或“＜”）
②若催化劑的表面積S1＞S2，在該圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線
。
（3）尿素是一種重要的化工原料，工業上可用氨和二氧化碳來合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2mol NH3和1mol CO2。
①該反應10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g?L-1，平衡常數K=100L2/mol2100L2/mol2。
②達到平衡后，再往容器中加入2mol NH3和1mol CO2，則達到新平衡時反應物NH3的轉化率增大增大。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以采用電解法。圖二是硼氫化鈉燃料電池，圖三是電解制備N2O5裝置。則電極a應連接電極dd（填c或d），寫出電極a的反應BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OBH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O。
【答案】2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；低溫自發；＜；；100L2/mol2；增大；d；BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
；100L2/mol2；增大；d；BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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