某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如圖一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。
（2）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式 Fe+2FeCl3═3FeCl2Fe+2FeCl3═3FeCl2。
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現象為 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發生的氧化還原反應為 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（用化學方程式表達）。
（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，此過程中發生的化學反應為 FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用化學方程式表達）。
（5）FeCl2溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成二價錳離子，此過程中發生的化學反應為 5Fe2++10Cl-+3MnO-4+24H+=3Mn2++5Fe3++3Cl2↑+12H2O5Fe2++10Cl-+3MnO-4+24H+=3Mn2++5Fe3++3Cl2↑+12H2O（用離子方程式表達）。
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【考點】鐵及其化合物的相互轉化；鐵的化學性質．
【答案】Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Fe+2FeCl3═3FeCl2；生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；5Fe2++10Cl-+3+24H+=3Mn2++5Fe3++3Cl2↑+12H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：222引用：1難度：0.7
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1．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示．下列推斷不合理的是（ ）發布：2024/12/10 1:30:1組卷：263引用：14難度：0.7 -
2．下列有關常見元素及其化合物的相關轉化，在指定條件下均能實現的是（ ）
發布：2024/10/24 8:0:1組卷：24引用：4難度：0.7 -
3．FeCl3為棕褐色固體，在化工生產中有許多應用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四種核素，它們互為，54Fe的中子數為，1個56Fe原子的質量是。
（2）書寫利用單質反應制備氯化鐵的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：。
（3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為。檢驗氯化鐵溶液中的溶質負離子的操作、現象和結論是：。
（4）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現象的差異為：。向丙中加入少量稀鹽酸，會出現和乙中相同的現象，原因是：。
（5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）與100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，則AgNO3溶液的物質的量濃度為。
（6）若用氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）配制100mL1.000mol?L-1FeCl3溶液，下列會造成所配溶液物質的量濃度偏高的是。（雙選）
A.定容時，俯視凹液面最低點
B.轉移時，有少量液體濺出
C.FeCl3晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
（7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時，會產生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標況下的密度為。（保留三位小數）發布：2024/10/7 9:0:2組卷：40引用：1難度：0.7