硫氰酸鉀（KSCN），是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用如圖實驗裝置模擬工業制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三頸燒瓶內盛放CS2、水和催化劑，發生反應CS2+3NH3催化劑△NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解生成氨氣和硫化氫。
回答下列問題：
（1）試劑a是 濃氨水濃氨水；裝置B的儀器名稱是 球形干燥管球形干燥管，E中此儀器的作用防倒吸防倒吸。
（2）制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃，打開K1通入氨氣。
①反應一段時間后，關閉K1，此時裝置C中長頸漏斗觀察到的現象是長頸漏斗中液面升高長頸漏斗中液面升高；
保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是防止NH4SCN受熱分解防止NH4SCN受熱分解。
②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續保持反應混合液溫度為105℃。
（3）裝置E中發生氧化還原反應的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。
（4）制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再除去CS2、減壓蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。
催化劑
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃氨水；球形干燥管；防倒吸；長頸漏斗中液面升高；防止NH4SCN受熱分解；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；冷卻結晶
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5