硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常稱為摩爾鹽，溶于水且溶解度隨溫度升高而增大，不易溶于乙醇，在空氣中不易被氧化，比硫酸亞鐵穩定，常用來配制亞鐵離子溶液。實驗制備步驟如圖：
（1）步驟①中硫酸濃度應選擇 bb。（選填編號）
a.98%濃硫酸
b.3mol?L-1硫酸
c.15mol?L-1硫酸
d.0.05mol?L-1硫酸
（2）在制備FeSO4的過程中，鐵粉與硫酸的物質的量比宜控制在0.8～0.9左右。當n（Fe）：n（H2SO4）＞1：1時，由于硫酸的殆盡，增加了Fe2+的水解，降低了產率和產品質量。當n（Fe）：n（H2SO4）＜0.7：1時，也降低了產率和產品質量，分析其原因是 酸過量Fe消耗完，沒有Fe不能防止產生的亞鐵離子被氧化酸過量Fe消耗完，沒有Fe不能防止產生的亞鐵離子被氧化。
（3）步驟②中“混合反應”時溫度需控制在70～80℃，可采取的措施是 水浴加熱水浴加熱。步驟③中，從溶液中提取硫酸亞鐵銨的系列操作中包含蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾過濾、乙醇洗滌、干燥。
為測定產品中摩爾鹽的質量分數，研究小組稱量產品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol?L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（4）實驗室配制100mL一定濃度的摩爾鹽溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管。
（5）判斷反應到達滴定終點的現象為 滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s內不褪色滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s內不褪色。產品中摩爾鹽的質量分數 98%98%。
M
n
O
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】b；酸過量Fe消耗完，沒有Fe不能防止產生的亞鐵離子被氧化；水浴加熱；冷卻結晶；過濾；100mL容量瓶；膠頭滴管；滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s內不褪色；98%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關試卷