某化學興趣小組對有關SO₂性質進行如圖探究活動。

（1）實驗室通常利用Na₂SO₃固體與70%的H₂SO₄溶液反應制取SO₂氣體，圖中a儀器的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，裝置A中發生反應的化學方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

，
（2）①B中品紅溶液褪色，是因為SO₂具有

漂白

漂白

（填“氧化”“還原”或“漂白”，下同）性，C裝置中酸性KMnO₄溶液褪色，表明SO₂具有

還原

還原

性。
②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強的實驗現象是

E中品紅溶液不變色，F中澄清石灰水變渾濁

E中品紅溶液不變色，F中澄清石灰水變渾濁

；
③若將SO₂氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應的離子方程式為

SO₂+Ca²⁺+2OH^一=CaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ca²⁺+2OH^一=CaSO₃↓+H₂O

。