下列說法錯誤的是（　　）
①強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子；
②氨氣溶于水，當NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）=c（NH₄⁺）時，表明NH₃?H₂O電離處于平衡狀態；
③室溫下，由0.1mol?L^-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B⁺+OH^-；
④電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大；
⑤稀釋弱電解質溶液時，所有粒子濃度都一定會減小；
⑥室溫下，0.1mol?L^-1的HCl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液中水的電離程度相同；
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都顯中性。