金屬及金屬材料廣泛應用于生產、生活及科學實驗，其應用推動了社會的發展。
（1）下列生活用品，利用金屬導電性的是

b

b

。（填字母代號）
a.鐵鍋
b.銅導線
c.金飾品
d.鋁箔包裝紙
（2）鋁較活潑，但鋁制品通常很耐腐蝕，其原因是

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al₂O₃）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al₂O₃）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化

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（3）我國春秋戰國時期就開始生產和使用鐵器。如圖是模擬工業煉鐵的微型實驗。

①寫出a處發生反應的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
②b處可以觀察到什么實驗現象？

澄清的石灰水變渾濁

澄清的石灰水變渾濁

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③鐵制品易生銹（主要成分為Fe₂O₃），用鹽酸可除鐵銹，寫出反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

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（4）古籍記載鎳白銅（主要成分為銅、鎳、鋅）是中國古代發明和研制出的銅合金。為探究鎳的性質，確定銅、鎳（Ni）、鋅的金屬活動性順序，某小組設計了如下方案。

實驗步驟	實驗現象	結論或化學方程式
①把鎳片、銅片放入稀硫酸中	只有鎳片表面有氣泡產生	化學方程式為 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （生成物中鎳顯+2價）
②把鎳片放入 硫酸鋅（合理即可） 硫酸鋅（合理即可） 溶液中	鎳片表面無明顯現象	鋅的金屬活動性大于鎳（Ni），三種金屬活動性順序為Zn＞Ni＞Cu

（5）鈦（Ti）和鈦合金以其優良的性能被廣泛應用于航空航天等領域。工業上可利用鎂和四氯化鈦（TiCl₄）在高溫下發生置換反應制取鈦，同時生成氯化鎂（MgCl₂）。若要制取9.6 g鈦，需要鎂的質量是多少？