落實“雙碳”目標，發展綠色能源，首先是對氫能源的開發利用。
利用甲烷制氫是當前研究的熱點。涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁═+206kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂═+165kJ?mol^-1
反應Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃═-41kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的活化能為240.1kJ?mol^-1，反應Ⅰ逆反應的活化能為

34.1

34.1

kJ?mol^-1。研究發現，以單一負載型Ni催化反應Ⅰ時，反應Ⅰ的逆反應在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO發生分解反應生成表面碳，表面碳再與H₂結合生成CH₄，其催化反應機理的反應式如下：
ⅰ.CO+*?CO*快速平衡
ⅱ.CO*+#?O*+C#慢反應
ⅲ.C#+2H₂?CH₄+#快反應
ⅳ.快反應
反應ⅳ的反應式為

O*+H₂?H₂O+*

O*+H₂?H₂O+*

；反應Ⅰ逆反應的決速步驟是

ⅱ

ⅱ

（填反應序號）。
（2）T℃時，在某密閉容器中通入一定量的CH₄（g）和H₂O（g），加入金屬鎳作催化劑，在一定溫度下發生上述反應。
①為提高CH₄（g）的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是

減小壓強

減小壓強

。
②恒溫恒容條件下，起始時CH₄（g）和H₂O（g）的濃度分別為amol?L^-1和bmol?L^-1，達平衡時CO和CO₂的濃度分別為cmol?L^-1和dmol?L^-1。達平衡時，H₂O的濃度是

b-c-2d

b-c-2d

mol?L^-1，在該溫度下，反應Ⅲ的標準平衡常數K^θ═

d

（

3

c

+

4

d

）

c

（

b

-

c

-

2

d

）

d

（

3

c

+

4

d

）

c

（

b

-

c

-

2

d

）

。（用含a、b、c、d的代數式表示）[已知：分壓═總壓×該組分物質的量分數，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ═

（

p

G

p

θ

）

g

×

（

p

H

p

θ

）

h

（

p

D

p

θ

）

d

×

（

p

E

p

θ

）

c

，其中p^θ═100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓]