（1）依據反應：Cu2++Zn（s）=Zn2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖甲所示。
①電極X的材料是 ZnZn；Y溶液可以是 硫酸銅溶液硫酸銅溶液。
②Cu電極上發生的電極反應式是 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。
③電池放電時，電子從電極 ZnZn經電流計流向電極 CuCu。（填電極材料）
④電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向ZnSO4溶液一端擴散的離子是 Cl-Cl-（填離子符號）。
（2）鋼鐵發生電化學腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。
①寫出鋼鐵在酸性較強的環境中發生電化學腐蝕的正極反應式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖乙所示的方案，其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（填寫字母序號） CC。
A．銅
B．鈉
C．鋅
D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則石墨應連接直流電源的 正正極。
（3）電解原理在工業上有著廣泛的用途，如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則：X極上的電極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Y電極上的電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
②如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 純銅純銅（填粗銅或純銅）。Y電極上主要的電極反應式 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
【答案】Zn；硫酸銅溶液；Cu2++2e-=Cu；Zn；Cu；Cl-；2H++2e-=H2↑；C；正；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2Cl--2e-=Cl2↑；純銅；Cu-2e-=Cu2+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
