金屬鐵及其合金是世界上年產量最高、應用最廣泛的金屬材料，也是我們初中重點學習的金屬單質。
（1）金屬的化學性質主要是由金屬的活動性決定的。
圖①反應的化學方程式為 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑若Y為硫酸銅，X為鐵，③中觀察到 鐵表面有紅色的固體析出，溶液由藍色變成淺綠色鐵表面有紅色的固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，即可證明銅的活動性比鐵強。
（2）某同學用如圖裝置，進行還原氧化鐵的實驗（圖中夾持已略去），檢查裝置氣密性，加入藥品，在裝置中充滿二氧化碳后進行實驗。
點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間后B處玻璃管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 紅色的固體變黑紅色的固體變黑，硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。該實驗說明 COCO具有還原性。
（3）工業(yè)上利用赤鐵礦煉鐵的過程如圖所示：
①煉鐵原料的選擇：圖中缺少的煉鐵原料是 焦炭焦炭。
②高爐煉鐵的產物：將高爐氣體的主要成分補充完整CO、CO2、N2CO、CO2、N2。
（4）為了探究鋼鐵銹蝕的條件，取4枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入4支試管中如圖所示：
為了證明鐵生銹需要同時接觸水和氧氣，我們必須進行的實驗是 ①②③①②③（填序號，下同）。若要證明其他條件相同時，有氯化鈉存在會加速鐵的銹蝕，需要進行的實驗是 ③④③④。
高溫
高溫
【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；鐵表面有紅色的固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；紅色的固體變黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO；焦炭；CO、CO2、N2；①②③；③④
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：87難度：0.5
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1．歸納與總結是學習化學的重要方法。下列對所學知識的歸納與總結完全正確的是（ ?。?br />
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2．歸納與總結是學好化學的重要方法。下列認識中，完全正確的是（ ?。?br />
A．分類知識 B．安全常識 海水、碘酒--混合物
氧化鎂、四氧化三鐵--氧化物
氯化鈉、二氧化錳--化合物
銅、紅磷--單質煤氣泄漏--嚴禁火種
稀釋濃硫酸-水倒入濃硫酸中
溶洞探險-須做燈火實驗
減少酸雨的發(fā)生--使用新型能源C．影響因素 D、日常生活經驗 元素化學性質與最外層電子數有關
元素的種類由質子數決定
物質的結構決定物質的性質
化學反應速率與溫度、催化劑、反應物濃度、反應物間的接觸面積等因素有關食品干燥劑--常用CuO
區(qū)別硬水與軟水--常用肥皂水檢驗
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