為探究工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。
請回答：
（1）圖1中步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾過濾。
（2）溶液A中的離子有AlO2-、Na+、OH-AlO2-、Na+、OH-；試劑X是稀硫酸稀硫酸。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據圖2所示，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。
（4）從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（5）由CuSO4溶液到膽礬晶體的一系列操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（6）輝銅礦（Cu2S）可發生反應：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2SCu2S，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為44mol.向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2或氫氣H2或氫氣。
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【答案】過濾；AlO2-、Na+、OH-；稀硫酸；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；Cu2S；4；H2或氫氣
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5