面對日益嚴重的資源短缺及環境污染問題，“變廢為寶”成為化學發展的新方向。廢舊酸性鋅錳干電池經分離破碎后的錳粉含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4Cl和炭黑等，可用于制取MnO2高性能磁性材料MnCO3，其工藝流程如下：
已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氫氧化物 | Fe（OH） | Fe（OH） | Mn（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 8.8 | 6.4 |
| 沉淀完全的pH | 9.5 | 3.7 | 10.8 | 8.5 |
（1）過濾工得到的濾渣主要成分是
碳黑
碳黑
。（2）濾液經氧化后加入NaOH溶液調節pH至8.5?8.8，其目的是
除去Fe3+、Zn2+
除去Fe3+、Zn2+
。（3）過濾Ⅱ得到的濾液中含有的陽離子主要是
Mn2+、NH4+、Na+
Mn2+、NH4+、Na+
（填離子符號）。（4）過程①中發生反應的離子方程式為
Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O
，對氣體A和濾液B應采取的處理方法分別是CO2循環利用，用于生產NH4HCO3；濾液B中含有NH4Cl,可分離用作氮肥
CO2循環利用，用于生產NH4HCO3；濾液B中含有NH4Cl,可分離用作氮肥
。（5）過程②得到MnO2．將MnO2成懸濁液，通SO2還原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制備MnCO3．SO2還原MnO2的化學方程式為
MnO2+SO2=MnSO4
MnO2+SO2=MnSO4
，向MnSO4溶液中加入Na2CO3或NaHCO3制備MnCO3時應注意的問題是邊攪拌邊加入Na2CO3或NaHCO3，并控制溶液的pH＜8.8
邊攪拌邊加入Na2CO3或NaHCO3，并控制溶液的pH＜8.8
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】碳黑；除去Fe3+、Zn2+；Mn2+、NH4+、Na+；Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；CO2循環利用，用于生產NH4HCO3；濾液B中含有NH4Cl，可分離用作氮肥；MnO2+SO2=MnSO4；邊攪拌邊加入Na2CO3或NaHCO3，并控制溶液的pH＜8.8
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1