人們對(duì)含硼（元素符號(hào)為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為

2s²2p¹

2s²2p¹

，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是

L

L

，占據(jù)該能層未成對(duì)電子的電子云輪廓圖形狀為

啞鈴形

啞鈴形

。
（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱(chēng)為酸，凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)稱(chēng)為堿。已知BF₃與F^-反應(yīng)可生成BF₄^-，則該反應(yīng)中BF₃屬于

酸

酸

（填“酸”或“堿”），原因是

BF₃中B原子采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F的一對(duì)孤電子形成配位鍵

BF₃中B原子采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F的一對(duì)孤電子形成配位鍵

。
（3）NaBH₄是有機(jī)合成中常用的還原劑，NaBH₄中的陰離子空間構(gòu)型是

四面體

四面體

，中心原子的雜化形式為

sp³

sp³

，NaBH₄中存在

ac

ac

（填標(biāo)號(hào)）
a.離子鍵    b.金屬鍵   c.σ鍵    d.π鍵    e.氫鍵
（4）請(qǐng)比較第一電離能：I_B

＜

＜

I_Be（填“＞”或“＜”），原因是

Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定

Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定

。
（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158 pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測(cè)值為145 pm,造成這一差值的原因是

層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵

層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵

。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是

25

×

4

（

362

×

1

0

-

10

）

3

N

A

25

×

4

（

362

×

1

0

-

10

）

3

N

A

g/cm³。