中和反應在工農業生產和生活中有廣泛的應用。某化學實驗小組的同學對酸堿中和反應進行了如下探究。小組同學設計如圖所示的實驗，驗證稀H2SO4與NaOH溶液混合后，發生了化學反應。
（1）用膠頭滴管滴入稀硫酸，能證明乙中發生反應的現象是 溶液由紅色變為無色溶液由紅色變為無色；發生反應的化學方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）有同學提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進行（1）的實驗。你認為 酚酞溶液酚酞溶液（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更適合用于驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，你的理由是 石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯。
（3）實驗后小明對燒杯內的溶液中的稀硫酸是否過量進行如下探究。
| 實驗步驟 | 實驗現象表 | 實驗結論 |
| 取乙中反應后的溶液于試管中，向其中加入 碳酸鈉溶液或鋅粒 碳酸鈉溶液或鋅粒 |
產生氣泡 產生氣泡
|
稀硫酸過量 |
（4）該曲線B點后溶液溫度逐漸下降的原因是
B點后氫氧化鈉反應完了，不再放熱溶液溫度逐漸下降
B點后氫氧化鈉反應完了，不再放熱溶液溫度逐漸下降
。（5）B到A的過程中溶液的pH逐漸
增大
增大
（填“增大“減小”或“無變化”）。（6）該實驗不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液的原因是
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
。【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】溶液由紅色變為無色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；酚酞溶液；石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯；碳酸鈉溶液或鋅粒；產生氣泡；B點后氫氧化鈉反應完了，不再放熱溶液溫度逐漸下降；增大；氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
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1．小明同學用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ?。?/h2>發布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
2．某?；瘜W小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/25 17:0:2組卷：70引用：3難度：0.6 -
3．某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是（ ?。?br />
選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46難度：0.7