周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．
（1）a的原子軌道的電子云輪廓圖的形狀 球形球形．
（2）b、c第一電離能的大小關系是 N＞ON＞O（填元素符號），原因是 N元素原子2p能級為半充滿穩定狀態N元素原子2p能級為半充滿穩定狀態．
（3）e的核外電子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1．
（4）現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為 光譜分析光譜分析．
（5）金屬的焰色實驗中，一些金屬元素呈現不同焰色的原因是 電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量，釋放能量不同，產生的光的波長不同電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量，釋放能量不同，產生的光的波長不同．
【答案】球形；N＞O；N元素原子2p能級為半充滿穩定狀態；1s22s22p63s23p63d104s1；光譜分析；電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量，釋放能量不同，產生的光的波長不同
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3