近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖如圖。

已知：P204[二（2-乙基己基）磷酸酯]常用于萃取錳，P507（2-乙基己基膦酸-2-乙基己酯）和Cyanex272[二（2，4，4）-三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
回答下列問題：
（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO₂與H₂O₂反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+O₂↑+2CoSO₄+4H₂O

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+O₂↑+2CoSO₄+4H₂O

。
（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如圖1：

加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的

Fe³⁺、Al³⁺

Fe³⁺、Al³⁺

（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃或Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃或Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃

（一種即可）。
（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR（Org）+Mⁿ⁺（aq）?MR_n（Org）+nH⁺（aq），且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR（Org）+Mⁿ⁺（aq）?MR_n（Org）+nNa⁺（aq）。對萃取劑進行皂化處理的原因為

維持萃取過程中pH恒定

維持萃取過程中pH恒定

。
（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖2所示。
由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而

增大

增大

（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中

Cyanex272

Cyanex272

（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為

0.25

0.25

mol?L^-1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為

0.4

0.4

mol?L^-1。
（5）室溫下，用NaOH溶液調節鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%．已知K_sp[Ni（OH）₂]=5.25×10^-16，則沉鎳母液中Ni²⁺的濃度為2.1×10^-11 mol?L^-1時，pH=

11.7

11.7

（lg5=0.7）。