海洋中資源豐富，海洋的深度開發是當今熱門課題。圖1為海水利用的過程之一，請回答下列問題。

（1）下列有關說法正確的是

b

b

（填字母序號）。
a.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b.可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）₂使母液中的Mg²⁺沉淀下來
c.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
d.步驟①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的先后順序為NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（2）工業上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,進而生產純堿。
某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫出）。

乙裝置中的試劑是

飽和NaHCO₃溶液

飽和NaHCO₃溶液

；實驗中分離出NaHCO₃晶體的操作是

過濾

過濾

（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

玻璃棒、漏斗、燒杯

玻璃棒、漏斗、燒杯

。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品：NaOH溶液和Cl₂，又稱為“氯堿工業”。將電解生成的Cl₂通入NaOH溶液中可得到84消毒液，寫出該反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）該活動小組中甲、乙兩位同學利用制得的Cl₂按如圖3裝置繼續進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1：1進氣

控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1：1進氣

，其有關反應的離子方程式為

SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

控制SO₂和Cl₂進氣的物質的量，使之不相等

控制SO₂和Cl₂進氣的物質的量，使之不相等

。