地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界的環(huán)境問題。水體除

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主要有電化學法、催化還原法等。電化學去除弱酸性水體中

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的反應原理如圖所示：
（1）作負極的物質(zhì)是

Fe

Fe

。
（2）正極的電極反應式是

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+8e^-+10H⁺=

NH

+

4

+3H₂O

NO

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3

+8e^-+10H⁺=

NH

+

4

+3H₂O

。
（3）取兩份完全相同的含

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廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時間充分反應后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為

酸性較強時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為Fe₃O₄，酸性較弱時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為FeOOH

酸性較強時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為Fe₃O₄，酸性較弱時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為FeOOH

。廢液中

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的去除率較低的是

廢液B

廢液B

（“廢液A”和“廢液B”），

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的去除率低的原因是

pH越高，F(xiàn)e³⁺越易水解生成FeOOH，F(xiàn)eOOH不導電，阻礙電子轉移

pH越高，F(xiàn)e³⁺越易水解生成FeOOH，F(xiàn)eOOH不導電，阻礙電子轉移

。