氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備鹽酸、漂白劑和殺菌消毒劑等。
（1）下列有關氯氣的敘述中，不正確的是 BB。
A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質
C.氯氣能溶于水
D.氯氣是一種有毒的氣體
（2）1774年的舍勒用軟錳礦粉末（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱制備氯氣。反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。其中，HClHCl是還原劑。
（3）某化學興趣小組用不同的方法利用如圖裝置制取并探究氯氣的性質。A裝置中發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（4）A裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是 分液漏斗分液漏斗，B裝置中濃硫酸的作用 干燥氯氣干燥氯氣。
（5）實驗進行一段時間后，可觀察到 CC（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色的原理 H2O+Cl2=HCl+HClOH2O+Cl2=HCl+HClO。
（6）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為 藍色藍色（填“紅色”或“藍色”）。
（7）E裝置中NaOH溶液的作用是 吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣，發生反應的離子方程式為 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
（8）若要制取標準狀況下11.2L的（Cl2，需要KMnO4的質量為 31.631.6克。（已知KMnO4的式量為158）
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【答案】B；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；HCl；檢查裝置氣密性；分液漏斗；干燥氯氣；C；H2O+Cl2=HCl+HClO；藍色；吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；31.6
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【解答】
【點評】
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發布：2024/10/6 7:0:2組卷：50引用：1難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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