乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：
（1）已知：①C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁=+136.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（l）ΔH₂=-285.8kJ?mol^-1
③C₂H₄（g）+3O₂（g）?2CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃=-1411.0kJ?mol^-1
則表示C₂H₆（g）燃燒熱的熱化學方程式為

C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）ΔH=-1560kJ?mol^-1

C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）ΔH=-1560kJ?mol^-1

。
（2）1000℃時，在某剛性容器內充入一定量的C₂H₆，只發生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×10⁵Pa,乙烷的平衡轉化率為40%。
①乙烷分解前容器壓強為

1.5×10⁵

1.5×10⁵

Pa,1000℃時，反應①的平衡常數K_p=

4×10⁴

4×10⁴

Pa[氣體分壓（Pa）=氣體總壓（Pa）×物質的量分數]。
②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率

＞

＞

40%（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C₂H₆（g）+

1

2

O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）ΔH=-149kJ?mol^-1。
①反應C₂H₆（g）+

1

2

O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）ΔH=-149kJ?mol^-1的正活化能和逆活化能中較大的是

逆活化能

逆活化能

。
②800℃時，控制原料氣的總物質的量一定，當C₂H₆和O₂的物質的量之比為

2：1

2：1

時，乙烯的平衡產率最大，而當

n

（

C

2

H

6

）

c

（

O

2

）

較小時，乙烯的平衡產率較低，可能的原因為

乙烷發生深度氧化而導致乙烯的選擇性降低，所以乙烯平衡產率較低

乙烷發生深度氧化而導致乙烯的選擇性降低，所以乙烯平衡產率較低

。