某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 隔絕空氣隔絕空氣。
(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
?若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=0.2mol/L,c(Fe3+)=0.01mol/L,c(Cl-)=0.63mol/L,則該溶液的c(H+)=0.2mol/L0.2mol/L。
?完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:11ClO3-+66Fe2++6H+6H+=66Fe2++11Cl-+3H2O3H2O。
【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化.
【答案】防止Fe2+被氧化;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;隔絕空氣;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;0.2mol/L;1;6;6H+;6;1;3H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20引用:1難度:0.6
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1.下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí),須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振蕩 B.檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口,觀察試紙是否呈紅色 C.向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液,振蕩?kù)o置后分成兩份,向其中一份溶液中加入淀粉,溶液呈藍(lán)色;向另一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3與KI反應(yīng)有一定的限度 D.鐵釘放試管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色溶液 發(fā)布:2024/11/11 8:0:1組卷:37引用:2難度:0.5 -
2.五育并舉,勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是( )
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí) A 學(xué)科實(shí)踐:用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定菠菜中鐵元素的含量 酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+ B 家務(wù)勞動(dòng):用鹵水點(diǎn)熱豆?jié){制豆腐 鹵水中電解質(zhì)能使豆?jié){膠體聚沉 C 學(xué)工活動(dòng):用FeCl3溶液制作印刷電路板 FeCl2與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3 D 環(huán)保行動(dòng):宣傳廢舊電池分類(lèi)回收 電池中重金屬可造成土壤和水體污染 A.A B.B C.C D.D 發(fā)布:2024/12/27 8:0:2組卷:75引用:3難度:0.7 -
3.向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體;再加入KSCN溶液,溶液變紅,一段時(shí)間后,溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列分析正確的是( )
A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2 還原生成了O2 B.H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅” C.溶液顏色變淺,可能是反應(yīng)過(guò)程生成的水將Fe(SCN)3濃度稀釋了 D.溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓表示 發(fā)布:2024/11/12 16:30:5組卷:188引用:2難度:0.5
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