周期表前四周期的元素a、b、c、d、c,原子序數依此增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是NN（填元素符號），e的價層電子軌道示圖為
．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3HNO2、HNO3：酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3H2SO3．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為SO42-SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵共價鍵和配位鍵；該化合物中加熱時首先失去的組分是H2OH2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．
【答案】N；；sp3；H2O2、N2H4；HNO2、HNO3；H2SO3；+1；SO42-；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
；sp3；H2O2、N2H4；HNO2、HNO3；H2SO3；+1；SO42-；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：1難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5