碲（Te）元素是當今新材料的主要成分之一。工業上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：
已知：1．TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。
2．部分難溶物的Ksp如表：
| 化合物 | Fe（OH）2 | Pb（OH）2 | Cu（OH）2 | FeS | PbS | CuS |
| Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
（1）“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為
TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O
TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O
。（2）加入Na2S溶液的主要目的是
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
。（3）“沉碲”發生反應的化學方程式為
Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O
Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O
。（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是
2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl
2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl
。（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質溶液，陽極材料為
粗碲
粗碲
。電解過程中陰極的電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
。（6）常溫下，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH=5時，溶液中c（TeO32-）：c（H2TeO3）=
0.2
0.2
。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8）【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O；將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去；Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O；2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl；粗碲；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；0.2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.4
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