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試題詳情
碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中提取碘的工藝流程。
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O。
試回答下列問題：
（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏的方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，旋緊塞子，將漏斗倒轉過來，檢查是否漏水，再將塞子旋轉180°，再將漏斗倒轉過來，檢查是否漏水向分液漏斗中加入少量蒸餾水，旋緊塞子，將漏斗倒轉過來，檢查是否漏水，再將塞子旋轉180°，再將漏斗倒轉過來，檢查是否漏水。
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色、上層為無色液體分為上下兩層，下層呈紫紅色、上層為無色。
（3）下列有關步驟Y的說法正確的是ABAB。（填序號）
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘單質轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向上層溶液中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O；操作Z的名稱為過濾過濾。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，原因是：碘單質易升華，會導致碘損失：碘單質易升華，會導致碘損失。
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】向分液漏斗中加入少量蒸餾水，旋緊塞子，將漏斗倒轉過來，檢查是否漏水，再將塞子旋轉180°，再將漏斗倒轉過來，檢查是否漏水；液體分為上下兩層，下層呈紫紅色、上層為無色；AB；5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O；過濾；：碘單質易升華，會導致碘損失
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：20難度：0.5
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1．下列物質的工業制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實驗中提取碘的流程如圖：
（1）①寫出氯原子的原子結構示意圖：
②寫出I-的電子式：
③寫出步驟②發生的離子方程式
（2）①實驗①的操作名稱
②實驗③所需要的主要玻璃儀器為、燒杯。
（3）①實驗操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精來提取碘。
②實驗操作③中，若用苯來提取碘，加入少量苯，充分振蕩靜置后的現象是。
A．溶液分層，下層紅棕色
B．溶液分層，上層紅棕色
C．溶液分層，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色
（4）檢驗某無色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣發布：2024/12/30 8:30:1組卷：54引用：2難度：0.7 -
3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①。②。
（2）提取碘的過程中。可供選擇的有機試劑是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液。實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液。還需要經過蒸餾。觀察右圖實驗裝置指出其錯誤之處。；；（任意說兩點即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點77℃．進行上述蒸餾操作時。使用水浴的原因是。最后晶態碘在里聚集。發布：2024/12/30 13:30:2組卷：89引用：3難度：0.5