（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
| 陰離子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 陽離子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
Na+
Na+
，ab段發生反應的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
，Oa段上表中參加反應的離子的物質的量之比為：n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2
n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2
[要標明離子符號，如n（Na+）]．（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數比為N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
，SnCl2+Cl2=SnCl4
SnCl2+Cl2=SnCl4
．（2）將（1）中溶液蒸干后繼續加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是（分子式）
SnO2
SnO2
．（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿是
NH3?H2O
NH3?H2O
．【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】Na+；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2=SnCl4；SnO2；NH3?H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：4難度：0.5
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、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
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（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發布：2024/12/30 8:0:15組卷：67引用：8難度：0.5 -
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發布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6