利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 確保硫酸被完全中和確保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正確操作是 BB（填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動；
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） abcabc；
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（6）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值；
（7）不能不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，理由是 H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱；
（8）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量 大于大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 濃硫酸稀釋放熱濃硫酸稀釋放熱；
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；確保硫酸被完全中和；B；用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動；abc；不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值；不能；H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱；大于；濃硫酸稀釋放熱
【解答】
【點評】
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