草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度，方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（2）抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌滴定管，并注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數
④將處理后的待測液全部注入潔凈的錐形瓶中
⑤滴定至終點，記下滴定管液面讀數
以上步驟有錯誤的是 ①①（填編號）。
（3）確定反應達到終點的現象是 溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色。滴定結束共消耗11.50mLKMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為 1.151.15mg/mL。
（4）下列操作可能使所測定結果偏低的是 BDBD。
A．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
B．酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后產生氣泡
C．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；①；溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；1.15；BD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6