利用傳感器測定反應中數據的變化。
【實驗一】測定鹽酸和氫氧化鈉反應時，溶液pH的變化情況。
向盛有一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH隨加入稀鹽酸的質量的變化曲線如圖1所示。
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）圖1中a所示溶液中溶質的成分為 NaOH、NaClNaOH、NaCl（填化學式）。
（3）圖1中b點的含義是 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應。
（4）圖1中b→c所示溶液中NaCl的質量 不變不變（選填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）在圖2中畫出：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加水的pH變化曲線 
。
【實驗二】測定銅與氧氣反應時，氧氣含量的變化情況
如圖3裝置所示進行實驗。在50mL硬質玻璃管內加入足量銅粉，啟動氧氣傳感器，點燃酒精燈，反應結束后移走酒精燈。實驗中氧氣傳感器測得的數據如圖4所示。
提示：銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅。
（6）實驗過程時，觀察到的現象是 紅色固體逐漸變黑，氣球先脹大后縮小紅色固體逐漸變黑，氣球先脹大后縮小，氣球的作用是 緩沖氣壓緩沖氣壓。
（7）根據圖4中曲線，從 DEDE段可知（填字母），實驗裝置的氣密性良好；CD段氧氣含量下降的原因是 反應消耗氧氣反應消耗氧氣。
（8）DE段裝置內氣壓 變小變小（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（9）實驗結束后，為回收固體中的銅粉，進行的實驗操作是 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥。
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaOH、NaCl；氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；不變；；紅色固體逐漸變黑，氣球先脹大后縮小；緩沖氣壓；DE；反應消耗氧氣；變小；加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
；紅色固體逐漸變黑，氣球先脹大后縮小；緩沖氣壓；DE；反應消耗氧氣；變小；加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥【解答】
【點評】
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