常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，經分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素，并且A的相對分子質量大于B的相對分子質量，不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質量比總小于3：1，由此可確定A的化學式是 CH4CH4；B的化學式是 H2H2；這樣判斷的理由是 在CH4分子中，C、H的質量比為3：1，在CH4中混入任何比例的H2都將使C、H的質量比小于3：1在CH4分子中，C、H的質量比為3：1，在CH4中混入任何比例的H2都將使C、H的質量比小于3：1．若上述氣體中碳元素與氫元素的質量比為6：5，則混合氣體中A與B的質量之比為 8：38：3．
【考點】有關化學式的計算和推斷；元素質量比的計算．
【答案】CH4；H2；在CH4分子中，C、H的質量比為3：1，在CH4中混入任何比例的H2都將使C、H的質量比小于3：1；8：3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：233引用：5難度：0.1
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