工業上常用雙氧水處理含SO₂的煙氣，排放出濃度較高的硫酸作工業原料，脫硫過程發生的反應有：①SO₂+H₂O=H₂SO₃ ②H₂O₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O。
（1）該煙氣不經過處理直接排放會導致

酸雨

酸雨

等環境問題。
（2）脫硫過程中化合價沒有發生改變的是反應

①

①

。（填“①”或“②”）
（3）若排放出100千克溶質質量分數為29.4%的硫酸，需要用溶質質量分數為34%的雙氧水多少千克？（寫出計算過程）
（4）工業上還有種脫硫法——“雙堿法脫硫”，該工藝是先將含SO₂的煙氣通過排煙機送入脫硫塔，與NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃等水溶液充分接觸后與煙氣中的SO₂反應。將吸收液送至石灰反應器，進行吸收液的再生和固體副產品的析出。吸收過程中涉及的反應方程式：
用NaOH吸收：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
用Na₂CO₃吸收：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
用Na₂SO₃吸收：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
若在脫硫塔內吸收等質量的含SO₂的煙氣，用

氫氧化鈉或NaOH

氫氧化鈉或NaOH

吸收所需要的原料質量最少。