Cu是一種應用廣泛的過渡元素。如現代工業利用銅氨溶液溶解纖維制造人造絲，古代秦俑彩繪上用的顏料被稱為“中國藍”，其成分為BaCu2Si2O7。
（1）銅氨溶液中的配離子為[Cu（NH3）4]2+，其中心原子外圍電子軌道表示式為 
。
（2）在硫酸銅氨溶液中加入乙醇，即得到深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O。
①晶體中各元素電負性最大的是 氧氧（填元素名稱）；
②晶體中存在的化學鍵為 ACAC（填選項字母）；
A．離子鍵
B．氫鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
E．范德華力
③晶體中SO2-4、NH3、H2O三種微粒的鍵角依次減小的原因是 中心原子價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體型，孤電子對數依次增加，孤電子對對成鍵電子對斥力增大，故鍵角依次減小中心原子價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體型，孤電子對數依次增加，孤電子對對成鍵電子對斥力增大，故鍵角依次減小。
（3）合成“中國藍”的原料有BaCO3、孔雀石[Cu（OH）2CO3]和砂子（SiO2），用CaCO3代替BaCO3即可合成“埃及藍”。
①已知CaCO3、BaCO3晶體熔點分別為1339℃、811℃，CaCO3熔點較高的原因是 二者均為離子晶體，Ca2+半徑比Ba2+的原子半徑小，則CaCO3比BaCO3晶格能大，熔點高二者均為離子晶體，Ca2+半徑比Ba2+的原子半徑小，則CaCO3比BaCO3晶格能大，熔點高。
②圖甲為金剛石晶胞，圖乙為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面上的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，已知則SiA與SiB的最近距離為apm,則SiO2晶胞的密度為 8×60NA（2a×10-10）3或1202aNA×10308×60NA（2a×10-10）3或1202aNA×1030g?cm-3（用含a、NA的代數式表示）。
SO
2
-
4
8
×
60
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
120
2
a
N
A
×
1
0
30
8
×
60
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
120
2
a
N
A
×
1
0
30
【答案】；氧；AC；中心原子價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體型，孤電子對數依次增加，孤電子對對成鍵電子對斥力增大，故鍵角依次減小；二者均為離子晶體，Ca2+半徑比Ba2+的原子半徑小，則CaCO3比BaCO3晶格能大，熔點高；或
；氧；AC；中心原子價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體型，孤電子對數依次增加，孤電子對對成鍵電子對斥力增大，故鍵角依次減小；二者均為離子晶體，Ca2+半徑比Ba2+的原子半徑小，則CaCO3比BaCO3晶格能大，熔點高；8
×
60
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
120
2
a
N
A
×
1
0
30
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.7
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②CO32-的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為．
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數目為．
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