化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：
Ⅰ．壓強對化學平衡的影響。
（1）如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處），將細管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內混合氣體的顏色變化為 氣體顏色先變淺又逐漸變深氣體顏色先變淺又逐漸變深。
Ⅱ．沉淀的轉化
（2）向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察到的現象為 產生黃色沉淀產生黃色沉淀，振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol Na2S溶液，發生反應的離子方程式為 S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq），觀察到的現象為 黃色沉淀轉化為黑色黃色沉淀轉化為黑色。
Ⅲ．金屬的腐蝕。
（3）將經過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的裝置中，儀器a的名稱為 具支試管具支試管，幾分鐘后，觀察導管中水柱的變化為 導管中水柱上升導管中水柱上升，引起這種變化的原因為 鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發生吸氧腐蝕鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發生吸氧腐蝕。
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】氣體顏色先變淺又逐漸變深；產生黃色沉淀；S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）；黃色沉淀轉化為黑色；具支試管；導管中水柱上升；鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發生吸氧腐蝕
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/9/14 15:0:8組卷：13引用：2難度：0.6
相似題
-
1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5