研究小組探究高銅酸鈉（Na+3CuO2）的制備和性質。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實驗Ⅰ．向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a,將其等分成2份。
（1）藍綠色沉淀中含有OH-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-ClO-+H2O?HClO+OH-。
（2）探究棕黑色沉淀的組成。
實驗Ⅱ.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b,滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有氣泡產生，得到藍色溶液。
①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO2中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是 焰色試驗焰色試驗。
②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀H2SO4反應的離子方程式是 NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑。
（3）探究實驗條件對NaCuO2制備的影響。
實驗Ⅲ．向另一份濁液a中繼續滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變為藍綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產生。
①對Cl2的來源，甲同學認為是NaCuO2和Cl-反應生成了Cl2，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成Cl2的其他原因：pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2。
②探究“繼續滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。
i.提出假設1：c（Cl-）增大，Cl-的還原性增強。實驗證明假設成立。操作和現象是：取少量NaCuO2固體于試管中，取少量NaCuO2固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體取少量NaCuO2固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體。
ii.提出假設2：c（H+）增大，NaCuO2的氧化性增強c（H+）增大，NaCuO2的氧化性增強，經證實該假設也成立。
（4）改進實驗方案，進行實驗。
實驗Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產生氣泡并出現藍色固體，該氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。NaCuO2放置過程中產生氣體的化學方程式是 4NaCuO2+6H2O=4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH4NaCuO2+6H2O=4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH。
（5）通過以上實驗，對于NaCuO2化學性質的認識是 具有強氧化性，能與H+、H2O反應具有強氧化性，能與H+、H2O反應。
（6）根據上述實驗，制備在水溶液中穩定存在的NaCuO2，應選用的試劑是NaClO溶液、CuSO4溶液CuSO4溶液和 NaOH溶液NaOH溶液。
+
3
C
u
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】ClO-+H2O?HClO+OH-；焰色試驗；NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑；pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2；取少量NaCuO2固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體；c（H+）增大，NaCuO2的氧化性增強；4NaCuO2+6H2O=4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH；具有強氧化性，能與H+、H2O反應；CuSO4溶液；NaOH溶液
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：120引用：7難度：0.6
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
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