如圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學元素，回答下列問題
（1）q元素基態原子的電子排布式為 [Ar]3d54s1[Ar]3d54s1。
（2）c、d、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（填元素符號）。
（3）利用單質i與某氧化物反應能焊接鐵軌，寫出該化學反應方程式 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe。
（4）元素g、n、i的最高價氧化物的水化物，堿性最強的是 KOHKOH（填堿的化學式）。
（5）n、h、e中形成的簡單離子，半徑最小的是 Mg2+Mg2+（填離子符號）。
（6）元素c位于周期表 pp區，該元素所在周期電負性最大的元素是 FF（填元素符號）。
（7）o、p兩元素的部分電離能數據如表：
高溫
高溫
| 元素 | o | p | |
| 電離能/kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態較穩定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態
Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態較穩定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態
。【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】[Ar]3d54s1；N＞O＞C；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；KOH；Mg2+；p；F；Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態較穩定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7