烯腈（
）是一種重要的化工原料，以
為原料通過脫水、腈化合成丙烯腈的主要反應如圖：
（1）
的名稱為 3-羥基丙酸乙酯3-羥基丙酸乙酯。
（2）某科研小組在盛有催化劑TiO2、壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入A（g）和NH3（g），通過實驗測得平衡體系中含碳物質（乙醇除外）的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示（例如A的物質的量分數w%=n（A）n（A）+n（B）+n（C）×100%）。
①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質的量分數先增大后減小的原因是 脫水和腈化反應均為吸熱反應，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大脫水和腈化反應均為吸熱反應，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大。
②a點對應反應的壓強平衡常數Kp=5.6kPa5.6kPa（保留兩位有效數字）。
③在實際生產中，充入一定量N2（N2不參與反應）可以提高丙烯腈的平衡產率，原因是 充入一定量N2，相當于減小反應體系的分壓，促進平衡正向移動充入一定量N2，相當于減小反應體系的分壓，促進平衡正向移動。
（3）家研究腈化反應的機理，通過DFT計算發現反應分2步進行：
反應ⅰ：
（g）+NH3（g）TiO2
反應ⅱ：
（g）+H2O（g）
恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量
（g）和NH3（g），圖甲為該體系中B、M、C濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應ⅰ和ⅱ的lnk～1T曲線（lnk=EaRT+C，k為速率常數，Ea為反應活化能，R、C為常數）。
①在t1時刻之后，反應速率v（B）、v（M）、v（C）的定量關系為 v（B）+v（M）=v（C）v（B）+v（M）=v（C）。
②結合圖乙，反應ⅰ、ⅱ正反應的活化能Eai、Eaii的大小關系為 bb（填序號，下同），反應ⅰ、ⅱ的ΔHi、ΔHii的大小關系為 cc。
a.前者大于后者
b.前者小于后者
c.無法比較
n
（
A
）
n
（
A
）
+
n
（
B
）
+
n
（
C
）
T
i
O
2
1
T
E
a
RT
【答案】3-羥基丙酸乙酯；脫水和腈化反應均為吸熱反應，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大；5.6kPa；充入一定量N2，相當于減小反應體系的分壓，促進平衡正向移動；v（B）+v（M）=v（C）；b；c
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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