如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室。
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶液溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g,并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如下表：
| 燒杯編號 | A | B | C | D |
| 水的質量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的質量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的質量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
CD
CD
中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na2CO3的溶解度是 40g
40g
。（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g,得溶液質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】CD；40g
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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