Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為-1-1；
（2）欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入過量過量（填“過量”或“不足量”）的SO2氣體；
（3）因為Na2S2O5具有還原性，導致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，檢驗其中含有SO42-的方法是取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含有SO42-取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含有SO42-。
Ⅱ．黃鐵礦煅燒后得到的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2及Al2O3），還可以用來生產一種高效混凝劑聚合硫酸鐵鋁硅，工藝流程如圖。
已知：mCaO?nAl2O3難溶于水。
（4）“過濾”所得濾渣為SiO2SiO2（填化學式）；
（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
（6）“調節(jié)堿化度”時，mCaO?nAl2O3與溶液中H+反應的離子方程式為mCaO?nAl2O3+2（m+3n）H+=mCa2++2nAl3++（m+3n）H2OmCaO?nAl2O3+2（m+3n）H+=mCa2++2nAl3++（m+3n）H2O。
【答案】-1；過量；取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含有SO42-；SiO2；6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；mCaO?nAl2O3+2（m+3n）H+=mCa2++2nAl3++（m+3n）H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1