一種以CO₂為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的反應如下：
反應i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ?mol^-1
反應ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ?mol^-1
（1）往恒容密閉容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3（總量為amol）充入反應物，在合適催化劑作用下，發生反應i、ii,CO₂的平衡轉化率和甲醉的選擇率（轉化為甲醇的CO₂物質的量與參加反應的CO₂總物質的量之比）如圖所示。在513K達平衡時，甲醇的物質的量為（列出計算式）

0.25a×15%×78%

0.25a×15%×78%

mol。隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉化率升高但甲醇的選擇率降低的原因是

升高溫度，反應ii正向移動的程度大于反應i逆向移動的程度

升高溫度，反應ii正向移動的程度大于反應i逆向移動的程度

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（2）現向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按反應i進行，上述反應達平衡時，測得CO₂的轉化率為20%，則該反應的K_p=

33.3

33.3

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果精確到0.1）MPa^-2。CO₂制備CH₃OH的過程中，往往伴隨著反應ii,從而導致CH₃OH的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH₃OH的選擇率，試說明其可能的原因：

適量CO可以抑制反應ii平衡正向移動，使更多的CO₂和H₂進行反應i

適量CO可以抑制反應ii平衡正向移動，使更多的CO₂和H₂進行反應i

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