化學實驗是學習化學的基礎。請根據如圖所示裝置回答問題：
（1）圖A是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①白磷從燃燒到熄滅、冷卻的過程中，瓶內水面的變化是 先下降再上升先下降再上升；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為 7070mL。
②集氣瓶里預先裝進50mL水的目的，除能加快集氣瓶冷卻外，還可以起到 吸收五氧化二磷（或液封導管，防止氣體逸出）吸收五氧化二磷（或液封導管，防止氣體逸出）（答一點即可）的作用。
（2）圖B中在螺旋狀鐵絲的下端系一根火柴的作用是 引燃鐵絲引燃鐵絲。
（3）小明按圖B實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是 燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁。
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射的原因進行了探究。下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析回答問題。
| 物質 | 鎂條 | 含碳0.05%的鐵絲 | 含碳0.2%的鐵絲 | 含碳0.6%的鐵絲 |
| 燃燒時的現象 | 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，無火星 | 劇烈燃燒，極少火星 | 劇烈燃燒，少量火星 | （未填） |
劇烈燃燒，火星四射
劇烈燃燒，火星四射
。②通過以上探究，能得到的實驗結論是
在其他條件相同時，鐵絲的含碳量越大，出現的火星越多
在其他條件相同時，鐵絲的含碳量越大，出現的火星越多
。【拓展延伸】
（5）同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收集一瓶體積分數為90%的氧氣，應預先向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為
349.4
349.4
mL。（6）某同學只發現鐵絲紅熱了一下，沒有觀察到其他現象，除了與集氣瓶中氧氣的濃度有關以外，原因還可能是
鐵絲表面有銹
鐵絲表面有銹
（只答一條）。【考點】探究氧氣的性質；測空氣中氧氣含量實驗的改進．
【答案】先下降再上升；70；吸收五氧化二磷（或液封導管，防止氣體逸出）；引燃鐵絲；燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁；劇烈燃燒，火星四射；在其他條件相同時，鐵絲的含碳量越大，出現的火星越多；349.4；鐵絲表面有銹
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：124引用：1難度：0.4
相似題
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1．某化學興趣小組在做“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗時，進行了一系列探究活動。
探究一：鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內容】取0.38mm的鐵絲，分別在體積分數為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。
【討論】
（1）空氣中氧氣的含量按20%計，用集氣瓶收集含氧氣60%的氣體的方法可以是：。
【實驗】
【結論】O2% 90% 70% 60% 55% 實驗現象 燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好 燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功 燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功 難以燃燒只是發紅
（2）就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數為，且氧氣濃度越大，燃燒現象越（填“劇烈”或“不劇烈”）。
探究二：鐵絲燃燒產生火星四射的原因
（3）圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是。
（4）對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請分析完成下表：
通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現象和物質 純鐵絲 含碳0.05%的鐵絲 含碳0.2%的鐵絲 含碳0.6%的鐵絲 燃燒時的現象 無火星四射現象，熔斷 劇烈燃燒，極少火星 劇烈燃燒，少量火星 （填元素符號）有關。發布：2024/10/13 12:0:2組卷：42引用：2難度：0.5 -
2．小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析回答：
（1）表中“A”處內容應為物質 鎂條 含碳0.05%的鐵絲 含碳0.2%的鐵絲 含碳0.6%的鐵絲 燃燒時的現象 劇烈燃燒，
無火星。劇烈燃燒
極少火星劇烈燃燒
少量火星A 。
（2）鎂條燃燒的化學式表達式為。
（3）通過以上探究，你認為鐵絲燃燒產生火星四射現象的原因可能是；實驗時，鐵絲需繞成螺旋狀的目的是，為防止瓶底炸裂，需，鐵絲燃燒的化學式表達式為。
（4）鐵除了可以在氧氣中燃燒，還可以在空氣中發生緩慢氧化，該過程（填“放熱”或“吸熱”）；在生活中緩慢氧化的例子很多，下列也屬于緩慢氧化的是（填序號）。
①鍋爐爆炸 ②動植物的呼吸 ③食物的腐爛 ④水結成冰 ⑤酒和醋的釀造 ⑥農家肥的腐熟 ⑦火藥爆炸
（5）某同學利用鐵粉來測定空氣中氧氣的含量，如圖所示，將足量的鐵粉用水均勻地粘在試管內壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中。實驗過程中，觀察到試管內液面緩慢上升。下列分析錯誤的是
A．水能進入試管的最大體積為試管容積的1/5
B．該鐵粉在試管內發生了氧化反應
C．這一實驗可以驗證空氣的組成不是單一的
D．如果把鐵粉改為木炭粉，兩者的現象完全相同發布：2024/11/4 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。
【問題】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
（1）（設計實驗）為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象。你認為他們的方案（填“合理”或“不合理”）。
（2）（實驗探究）小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到水，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。
針對假設A應作出的實驗改進為；
針對假設B應作出的實驗改進為；
針對假設C應作出的實驗改進為。
（3）【查閱資料2】①黑色的Fe3O4和紅色的Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見下表：
②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
③FeO不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化成Fe2O3
（理論探討）根據鐵絲燃燒的實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度℃ 1538 1400 — 熔點/℃ — — 1535 之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4，其化學反應方程式。
（4）[拓展延伸]有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。發布：2024/10/16 5:0:1組卷：52引用：1難度：0.5