鹽被稱為“百味之首”，自古以來就是人們日常生活中不可缺少的物質，現在更是作為“化工之母”，廣泛應用于工、農、畜、牧等領域。某科學小組的同學對粗鹽的提純、氯化鈉溶液的配制及其用途產生了興趣，開展了以下項目式學習。
任務一：除去粗鹽中的雜質
（1）難溶性雜質的去除

①用如圖所示裝置除去粗鹽中的難溶性雜質，上述操作中有錯誤的是

e

e

（填序號）。
②蒸發結束后，蒸發皿應放在

陶土網

陶土網

（填儀器名稱）上。
（2）可溶性雜質的去除
蒸發結晶后的粗鹽中還含有可溶性雜質MgCl₂，CaCl₂、Na₂SO₄等，小組同學經過討論后以表格的形式展示出其分析過程。

非雜質離子	Na+	Cl-
雜質離子	Mg2+	Ca2+	S O 2 - 4
與雜質離子不能共存的離子	OH-	C O 2 - 3	Ba2+
結合非雜質離子選擇除雜試劑	NaOH	Na2CO3	BaCl2

根據分析結果，除雜步驟為依次加入過量的BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，過濾，加入適量稀鹽酸，將溶液的pH調為7，蒸發結晶。
①上述過程中有沉淀生成的復分解反應有

4

4

個。
②寫出加入稀鹽酸后發生中和反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
③若過濾后加入的稀鹽酸過量，判斷對所得精鹽的純度是否有影響并說明理由

無影響，因為稀鹽酸具有揮發性，蒸發可除去過量的稀鹽酸

無影響，因為稀鹽酸具有揮發性，蒸發可除去過量的稀鹽酸

。
任務二：配制氯化鈉溶液
（3）配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。
①需要用托盤天平稱量的氯化鈉的質量為

3

3

g。
②若其他操作均正確，量取水的體積時仰視讀數，所配溶液的溶質質量分數會

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）6%。
任務三：了解氯化鈉的用途
（4）氯化鈉除可用作食鹽外，還常用于配制生理鹽水。某生理鹽水標簽上的濃度為0.9%，為判斷其濃度標注是否準確，取50g該生理鹽水于燒杯中，加入過量硝酸銀溶液，過濾后得到固體的質量為1.11g,請通過計算判斷該瓶生理鹽水標注的濃度是否準確。