二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應的熱化學方程式如下：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）△H=-206.0kJ/mol工業中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
①甲醇脫水反應：2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），△H=-24.0 kJ/mol
②甲醇合成反應。
（1）請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-91kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-91kJ/mol

。
（2）對于該反應：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），起始時向2L恒容容器中投入2molCO和4molH₂，經過5分鐘測得CH₃OCH₃的物質的量0.25mol,該時間段內H₂的反應速率為 

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

。
（3）甲醇脫水反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學平衡常數為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應

已達到

已達到

（填“已達到”或“未達到”）化學平衡狀態。

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

（4）2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態的標志的是

CD

CD

（填字母）。
A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
B．v（CH₃OH）：v（CH₃OCH₃）=2：1
C．在恒容絕熱容器中進行時，溫度保持不變
D．恒溫恒容下，CH₃OH與CH₃OCH₃的物質的量之比為2：1保持不變
（5）已知3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H＜0；一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

ce

ce

（填字母代號）。
a.高溫高壓
b.加入催化劑
c.減少CO₂的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出CH₃OCH₃
（6）溫度為T℃時，將3amolH₂和3amol CO放入1L恒容密閉容器中，發生反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g），達到平衡時測得H₂的轉化率為

2

3

。則該反應的平衡常數為

4

9

a

4

4

9

a

4

。