硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是

Si

Si

（填化學式，下同），光導纖維的主要成分是

SiO₂

SiO₂

。
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發生反應的化學方程式為

SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

。
（3）用Na₂SiO₃水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na₂SiO₃可用作

防火劑和阻燃劑

防火劑和阻燃劑

。 Na₂SiO₃可通過SiO₂與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時，下列坩堝可選用的是

D

D

。
A．普通玻璃坩堝
B．石英玻璃坩堝
C．瓷坩堝
D．鐵坩堝
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備SiO₂

Ⅰ

，

C

高溫

Si（ 粗）

Ⅱ

，

HC

l

300

℃

SiHCl₃

過量

H

2

1000

～

1100

℃

Si（純）
①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出相應的化學方程式：

SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl+H₂↑

SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl+H₂↑

。H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是

氧氣可能氧化SiHCl₃，氫氣和氧氣混合點燃發生爆炸

氧氣可能氧化SiHCl₃，氫氣和氧氣混合點燃發生爆炸

。
③步驟Ⅱ的產物經過冷凝后得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃），提純SiHCl₃的主要操作名稱是

蒸餾或分餾

蒸餾或分餾

。