硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用K₂Cr₂O₇標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。
②滴定：取0.00950mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，反應的離子方程式為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
加入

淀粉溶液

淀粉溶液

作為指示劑，進行滴定。
a.若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果

無影響

無影響

（填“無影響”、“偏高”、“偏低”，下同）
b.若在滴定過程中不慎將數滴硫代硫酸鈉樣品溶液滴在錐形瓶外，則會使測定的結果

偏低

偏低

。
c.若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果

偏高

偏高

。
d.讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果

偏高

偏高

。滴定終點的現象為

當滴入最后一滴標準液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不變色

當滴入最后一滴標準液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不變色

。
（2）數據分析 平行滴定3次，記錄數據如表：

滴定次數	硫代硫酸鈉樣品溶液的體積
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.02	24.83
2	0.07	24.86
3	0.20	26.21

則樣品純度為

95.0%

95.0%

。計算過程：

3次實驗數據分別為：24.81mL、24.79mL、26.01mL，第三次數據誤差過大、舍去，兩次數據平均值為

1

2

（24.81+24.79）mL=24.80mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-得到關系式為Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，則n（S₂O₃^2-）=6n（Cr₂O₇^2-）=6×0.02L×0.00950mol/L=1.14×10^-3mol,c（S₂O₃^2-）=

n

V

=

1

.

14

×

10

-

3

mol

24

.

8

×

10

-

3

L

=

11

.

4

248

mol/L，樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=cV=

11

.

4

248

mol/L×0.1L=

1

.

14

248

mol,所以樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量m（Na₂S₂O₃?5H₂O）=248g/mol×=

1

.

14

248

mol=1.14g,
質量分數=

1

.

14

g

1

.

2

g

×100%=95.0%，

3次實驗數據分別為：24.81mL、24.79mL、26.01mL，第三次數據誤差過大、舍去，兩次數據平均值為

1

2

（24.81+24.79）mL=24.80mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-得到關系式為Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，則n（S₂O₃^2-）=6n（Cr₂O₇^2-）=6×0.02L×0.00950mol/L=1.14×10^-3mol,c（S₂O₃^2-）=

n

V

=

1

.

14

×

10

-

3

mol

24

.

8

×

10

-

3

L

=

11

.

4

248

mol/L，樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=cV=

11

.

4

248

mol/L×0.1L=

1

.

14

248

mol,所以樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量m（Na₂S₂O₃?5H₂O）=248g/mol×=

1

.

14

248

mol=1.14g,
質量分數=

1

.

14

g

1

.

2

g

×100%=95.0%，

。