海水資源的利用將走綜合開發的道路，一次提取海水，同時提取多種物質。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。
試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發生的化學反應的離子方程式：
①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。
②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑。
（2）對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式是2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+沉淀Mg2+；
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是貝殼貝殼。
③電解氯化鎂的化學方程式是MgCl2（熔融） 電解 Cl2↑+MgMgCl2（熔融） 電解 Cl2↑+Mg；
從氧化還原反應的角度分析，該反應中的還原劑是MgCl2MgCl2。
（4）在提取Mg（OH）2后的剩余母液中加入一種常見的氣態氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質。
①生產溴單質的化學反應的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
生產中將溴單質從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法空氣吹出法，這種方法的成功應用是基于溴單質具有揮發揮發性。
②以下是對生產溴單質所用的氣態氧化劑尋找提供貨源的設想，其中合理的是CDCD（填寫代號）。
A．從外地購買 B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環 D．從本廠生產鎂單質處循環
③從多種經營綜合開發，打造大而強的現代化企業以及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該工廠還可以再增加的生產項目是制備鹽酸制備鹽酸。
電解
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【考點】從海水中提取溴．
【答案】Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；沉淀Mg2+；貝殼；MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg；MgCl2；2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；空氣吹出法；揮發；CD；制備鹽酸
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5
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1．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（ ?。?br />
發布：2024/12/30 3:30:1組卷：129難度：0.6 -
2．海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業制得粗硅后，再與氯氣等物質發生反應，最終得到純硅．請寫出工業制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是．發布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．海水資源開發利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）發布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7