Cl2O是棕黃色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑；易溶于水且會與水化合生成次氯酸；熱稱定性差，42℃以上可以分解為Cl2和O2并可引起爆炸；與有機(jī)物或還原劑接觸時會燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O；液氨可作制冷劑。
（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（已知MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+），并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（2）裝置②中的試劑是：飽和食鹽水飽和食鹽水，③的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（3）裝置④的溫度不宜太高，主要原因是 防止溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）防止溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）。
（4）從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是 空氣、Cl2或N2、O2、Cl2空氣、Cl2或N2、O2、Cl2；可通過裝有 BB的裝置，以防止污染空氣。
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．無水氯化鈣
D．無水硫酸銅
（5）Cl2O中氯元素的化合價為 +1+1價，與水反應(yīng)可用于制備次氯酸，這樣制得的次氯酸溶液相比氯氣直接溶于水制得的次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點(diǎn)：純度較高純度較高、濃度較大濃度較大。
（6）Cl2O也可以用氯氣與足量潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制取，反應(yīng)中有一種酸式鹽生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；；飽和食鹽水；干燥氯氣；防止溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）；空氣、Cl2或N2、O2、Cl2；B；+1；純度較高；濃度較大；2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
；飽和食鹽水；干燥氯氣；防止溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）；空氣、Cl2或N2、O2、Cl2；B；+1；純度較高；濃度較大；2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5