當前位置：
試題詳情
通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。
小剛在實驗室做粗鹽提純實驗的操作如下：
步驟1：用托盤天平稱取10g粗鹽，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有20mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。稱量剩余粗鹽的質量為2.8g。
（1）玻璃棒在上述操作中的作用是 加快溶解速率加快溶解速率。
（2）如果第一次稱量前，托盤天平忘記調節平衡，指針偏向右邊（第二次稱量正常），實際加到燒杯里的粗鹽 BB。
A.等于7.2g
B.大于7.2g
C.小于7.2g
D.無法判斷
步驟2：制作過濾裝置，如圖所示，過濾步驟1中燒杯里的混合物。
（3）制作過濾裝置所需儀器有 鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒。
（4）進行過濾的目的是 除去難溶于水的物質除去難溶于水的物質。
（5）如果濾液仍渾濁，其可能的原因是 濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈等濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈等。
步驟3：把所得澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，待蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱，烘干、稱量得3.6g固體。
（6）玻璃棒攪拌濾液的目的是 使液體均勻受熱，防止液體飛濺使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
（7）小剛的粗鹽提純產率是 50%50%。
（8）請分析該產率是否就是粗鹽中所含NaCl的質量分數？否，是因為氯化鈉中仍然含有溶于水的物質否，是因為氯化鈉中仍然含有溶于水的物質。
【答案】加快溶解速率；B；鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒；除去難溶于水的物質；濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不潔凈等；使液體均勻受熱，防止液體飛濺；50%；否，是因為氯化鈉中仍然含有溶于水的物質
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
-
1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：741引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5