用來測定空氣成分的方法很多，如圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒來測定氧氣在空氣中含量的方法。實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記；
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉。
（2）上面的實驗同時證明了氮氣有 不能燃燒、不支持燃燒不能燃燒、不支持燃燒的化學性質。
（3）該實驗存在一處明顯的不足，改進方法是 
。
（4）寫出紅磷燃燒的化學符號表達式 P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5，反應屬于 化合化合反應。（填基本化學反應類型）
（5）上述實驗中的紅磷不能用木炭或硫代替，原因是 木炭燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫，導致瓶內氣壓無明顯變化，水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量木炭燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫，導致瓶內氣壓無明顯變化，水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量。
（6）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套實驗裝置，請據圖回答下列問題。
（提示：銅粉在加熱條件下會與氧氣反應生成黑色氧化銅固體）
①裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置二裝置二（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是 更有利于氣體流動，氧氣反應更徹底更有利于氣體流動，氧氣反應更徹底。
②根據實驗測得的相關數據（見下表），計算空氣中氧氣的體積分數。
點燃
點燃
| 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
| 25mL | 15mL | 7mL |
20% 20%
|
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；不能燃燒、不支持燃燒；；P+O2P2O5；化合；木炭燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫，導致瓶內氣壓無明顯變化，水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量；裝置二；更有利于氣體流動，氧氣反應更徹底；20%
；P+O2點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/1 1:0:2組卷：28引用：2難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1086引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5