某興趣小組同學用圖1所示裝置，向一定體積的0.01mol/LBa（OH）₂溶液中逐滴滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，不斷攪拌并測定溶液導電能力的變化，實驗測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖2所示。

（1）用化學用語解釋未滴加硫酸時，接通電源后燈泡變亮的原因：

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；
（2）實驗過程中觀察到的現象是：燒杯中

生成白色沉淀

生成白色沉淀

，小燈泡

由亮→滅（或暗）→亮

由亮→滅（或暗）→亮

。
（3）寫出Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）B點代表反應恰好完全，用Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重復上述實驗進行對照，分析二者現象上的不同之處為

恰好完全反應時，小燈泡變暗但比H₂SO₄的亮；且換為Na₂SO₄溶液后的B點導電能力更大

恰好完全反應時，小燈泡變暗但比H₂SO₄的亮；且換為Na₂SO₄溶液后的B點導電能力更大

。